Skābeņskābe augos dabā ir plaši izplatīta, lielākā daļa pastāv skābeņskābes sāls veidā. CW Scheele pirmo reizi ražoja oksalātu 1776. gadā.

Oksalāts ir spēcīgākā skābe starp dikarbonskābēm. Papildus karbonskābes vispārīgajām īpašībām tai ir arī reducējoša īpašība, un tā var kvantitatīvi samazināt septiņas valences mangānu par divvērtīgo mangānu. Šo īpašību bieži izmanto kālija permanganāta kvantitatīvai analīzei.

5 C2H2O4 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → K2SO4 + 2 MNSO4 + 8H2O + 10 CO2;

Skābeņskābe var arī pārveidot trīsvērtīgo dzelzi par divvērtīgo dzelzi. Tā kā divvērtīgā dzelzs šķīdība ūdenī ir augsta, mēs varam piemērot šo principu, lai noņemtu rūsu no drēbēm.

Skābeņskābe var reaģēt ar fosfora pentahlorīdu, veidojot fosfora oksihlorīdu. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Skābeņskābe var reaģēt ar daudziem metāliem, veidojot skābeņskābes sāli. Papildus sārmu metālu sāļiem un divvērtīgajiem dzelzs sāļiem, pārējais skābeņskābes sāls slikti šķīst ūdenī. Daži metālu sāls, kaut arī slikti šķīst ūdenī, var radīt ūdenī šķīstošus kompleksus.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Karsējot, sārmu metālu un sārmzemju metālu skābeņskābes sāls var zaudēt oglekļa monoksīdu un veidot karbonātus ar karbonātu, kas turpina tikt pakļauts karsēšanai, lai tālāk sadalītos oksīdā un oglekļa dioksīdā. Niķeļa, kobalta un sudraba skābeņskābes sāls beidzot var ražot metālu, nevis nemetālu oksīdu.

Oksalāta sadalīšanās produkti ir oglekļa dioksīds, oglekļa monoksīds un ūdens.

Oksalāts un skābeņskābes sāls ir toksiski. Pelēm, lietojot perorāli, LD50 ir 2000–4000 mg/kg.