Skābeņskābe dabā ir plaši izplatīta augos, galvenokārt skābeņskābes sāls veidā. K. V. Šīle pirmo reizi ražoja oksalātu 1776. gadā.

Oksalāts ir spēcīgākā skābe starp dikarbonskābēm. Papildus karbonskābes vispārīgajām īpašībām tai piemīt arī reducējoša īpašība, un tā var kvantitatīvi reducēt septiņvalenciālo mangānu līdz divvērtīgam mangānam. Šo īpašību bieži izmanto kālija permanganāta kvantitatīvai analīzei.

5 C₂H₂O₄ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2 MNSO₄ + 8 H₂O + 10 CO₂;

Skābeņskābe var arī reducēt trīsvērtīgo dzelzi par divvērtīgu dzelzi. Tā kā divvērtīgais dzelzs labi šķīst ūdenī, mēs varam izmantot šo principu, lai noņemtu rūsu no drēbēm.

Skābeņskābe var reaģēt ar fosfora pentahlorīdu, veidojot fosfora oksihlorīdu. C2H2O4 + PCl5 → POCl3 + CO + CO2 + 2 HCL.

Skābeņskābe var reaģēt ar daudziem metāliem, veidojot skābeņskābes sāli. Papildus sārmu metālu sāļiem un divvērtīgajiem dzelzs sāļiem pārējā skābeņskābes sāls daļa slikti šķīst ūdenī. Daži metālu sāļi, lai gan slikti šķīst ūdenī, var veidot kompleksus, kas šķīst ūdenī.

Fe2 (C2O4) 3 + 3 K2C2O4 + 6 H2O → 2 K3 [Fe (C2O4) 3] • 6 H2O.

Karsējot, sārmu metālu un sārmzemju metālu skābeņskābes sāls var zaudēt oglekļa monoksīdu un veidot karbonātus, karbonātam turpinot karsēšanu sadalīties oksīdā un oglekļa dioksīdā. Niķeļa, kobalta un sudraba skābeņskābes sāls galu galā var veidot metālu nemetāla oksīda vietā.

Oksalāta sadalīšanās produkti ir oglekļa dioksīds, oglekļa monoksīds un ūdens.

Oksalāts un skābeņskābes sāls ir toksiski. Pelēm, iekšķīgi lietojot, LD50 ir 2000–4000 mg/kg.